ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN NOVENO,DECIMO Y ONCE
BIOLOGIA GRADO 9
Haz el ejercicio como si fuera un juego, un pasatiempo.
Con lo que estudiaste te debe salir bien, y si no a repasar otro poco. Buena
suerte.
Para todos los logros pendientes
1. Elabora 10 fichas con medidas de 10 x 15 cms, escribe una pregunta tipo ICFES
sobre el logro pendiente en cada una, utiliza para ello tablas, gráficos, etc.
Debes entregarlas debidamente laminadas
Nota: puedes sacar las preguntas de las pruebas de estado del ICFES de años
anteriores (internet) o consultando el libro de Helmer pardo de la Biblioteca
de la institución
2. Argumentar las preguntas anteriores en una hoja de examen.
LOGROS II PRIMER BIMESTRE
1. Realiza 5 cruces monohibrido y 5 dihibridos
LOGROS I Y II SEGUNDO BIMESTRE
1. Realiza un resumen en fichas de cartulinas de 10x15 cms sobre los temas trabajados
en el bimestre 2. Desarrolla el taller de las páginas 64 y 65 Contextos Naturales
3. Desarrolla el taller de las páginas 78 y 79 Contextos Naturales 4. Desarrollo
de competencias ?comida en peligro páginas 88 y 89 Contextos Naturales 9 5.
Completa cada uno de los siguientes conceptos:
a. Grupo de organismos de la misma especie que comparten el mismo habitad
y se reproducen entre ellos. ____________________________________________________________________________________
b. Cambios producidos en el material genético de forma inesperada y al
azar. ______________________
c. Mecanismo utilizado por la naturaleza para favorecer la existencia
de aquellas especies más aptas. ___________________________________________________________________________________
d. Mecanismo que ha permitido que los seres vivos se diversifiquen y
se adapten al ambiente a partir de un antepasado común. ___________________________________________________________________
6. Las focas Marinas presentan una gruesa capa de grasa para protegerse
de las frías aguas polares, este es un ejemplo corresponde a una adaptación:
A. Estructural
B. Etológica
C. Fisiológica
D. Camuflaje
7. Escribe en frente de cada uno de los siguientes ejemplos, el tipo
de adaptación al que corresponden:
a.La rata canguro, el camello y el dromedario pueden hacer uso del agua
derivada de la degradación de las grasas para subsistir en el desierto sin necesidad
de beber agua durante varios días ________________
b. Los reptiles regulan la temperatura de su cuerpo mediante el desplazamiento
entre lugares de sol y de sombra. ___________________________________________________________________
c. Existen moscas inofensivas con aspecto de avispas o abejas.__________________________________
d. La rana Dendrobates azul, pequeño anfibio de la selva tropical suramericana,
produce una exudación cutánea muy venenosa contra sus enemigos. ____________________________________________
e.El siguiente dibujo es un ejemplo de:
a. Antes de la industrialización, la selección natural actuaba negativamente sobre las mariposas blancas.
b. Después de la industrialización las mariposas blancas tenían mayor probabilidad de supervivencia y reproducción.
c. Antes de la industrialización, la selección natural actuó positivamente sobre las mariposas negras.
d. Después de la industrialización, la selección natural actuó negativamente sobre las mariposas blancas
10.. Completa el siguiente cuadro.
11.. Ordena de 1 a 6 , según el orden cronológico en el que se presentaron los siguientes eventos:
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
QUIMICA GRADO 10
Haz el ejercicio como si fuera un juego, un pasatiempo.
Con lo que estudiaste te debe salir bien, y si no a repasar otro poco. Buena
suerte.
Para todos los logros pendientes
3. Elabora 10 fichas con medidas de 10 x 15 cms, escribe una pregunta tipo ICFES sobre el logro pendiente en cada una, utiliza para ello tablas, gráficos, etc. Debes entregarlas debidamente laminadas
Nota: puedes sacar las preguntas de las pruebas de estado del ICFES de años anteriores (internet) o consultando el libro de Helmer pardo de la Biblioteca de la institución
4. Argumentar las preguntas anteriores en una hoja de examen.
LOGRO DE MEZCLAS:
SISTEMAS HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS
Sistema material.- Porción de materia que se aísla para someterla a estudio.
Sistema material heterogéneo.- Sistema material que no tiene las misma propiedades en
todas sus partes. Estos sistemas son los que denominamos mezclas.
Sistema material homogéneo.- Sistema material que tiene las mismas propiedades en
todos sus partes. Estos sistema pueden estar constituidos por una única sustancia pura o
por varias, pero tan bien entremezcladas que no se distinguen unas de otras ( disoluciones).
1.- Clasifica los siguientes materiales en homogéneos y heterogéneos: aire contenido en un
globo, agua del grifo, madera, leche, salmuera, niebla, humo de un cigarrillo, agua turbia,
gasolina, sal común, azúcar y granito.
2.- Indica cuáles de las siguientes mezclas son homogéneas y cuáles son heterogéneas:
- Un zumo de naranja natural
- Un refresco de cola
- La tierra de un jardín
- El petróleo
- El agua de lluvia
3.- ¿ Qué tipo de sistemas (homogéneo o heterogéneo) se forma al mezclar agua y alcohol,
agua y sal, azúcar y sal, agua y aceite?
4.- Copia y completa en tu cuaderno la tabla siguiente:
| SUSTANCIA PURA | MEZLCA HOMOGENEA | MEZCLA HETEROGENEA | |
| SAL COMUN | |||
| HIERRO | |||
| DIAMANTE | |||
| BUTANO | |||
| ARCILLA EN AGUA | |||
| OXIGENO |
5.- Señala si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a. Un sistema heterogéneo está formado por diferentes clases de materia.
b. Un sistema heterogéneo no está formado por sustancias simples.
c. Un sistema homogéneo está formado por una sola clase de materia.
d. Los sistemas homogéneos son sustancias puras.
e. Una sustancia compuesta solo puede transformarse en otras más sencillas
mediante procesos químicos.
f. Los sistemas heterogéneos se llaman mezclas
TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS
La mayoría de los sistemas materiales son mezclas. Para separar las
sustancias debemos
utilizar técnicas basadas en las propiedades físicas que diferencian
unas sustancias de otras.
Se entiende por técnica el sistema, método o procedimiento que
seguimos; el como operamos.
TécnicasTécnicas:
Imantación.- Sirve para separar sustancias magnéticas de
las no magnéticas. Se utiliza un
imán.
Consiste en pasar el imán cerca de la mezcla.
Sedimentación y flotación.- Sirven para separar sustancias que
se diferecian en su densidad.
Normalmente sustancias que son más o menos densas, respectivamente, que
el agua. En el
primer caso se hunde y en el segundo flotan.
Consiste en adicionar agua, dejar reposar y decantar el agua una vez que se
ha sedimentado
el sólido o bien queda flotando.
Sublimaciónn.- Se utiliza para separar sustancias que son sublimables
de las que no lo son.
Son pocas las sustancias sublimables: Iodo, alcanfor, naftalina. Son sublimables
aquellas
sustancias que pasan directamente de sólido a gas.
Consiste en calentar la mezcla y enfriar el vapor para que se condense (poner
algo frío en la
salida).
Disolución..- Se basa en la diferente solubilidad de las sustancias
en un determinado
disolvente, normalmente agua.
Consiste en adicionar agua y agitar hasta disolución de uno de los componentes
y luego se
filtra y el flitrado se evapora.
Extracción.- Se utiliza para separar sustancias que son más
solubles en un disolvente que en otro. Los disolventes deben ser inmiscibles.
Al poner en contacto los disolventes las sustancias se disuelven en el disolvente
en el que es más soluble. Disolventes más comunes: agua y tetracloruro
de carbono. Consiste en adicionar un disolvente inmiscible, agitar y separar
los disolventes con un embudo de decantación. Luego se evapora el disolvente.
Evaporación.- Se utiliza para separar sustancias que se diferencian mucho en
sus puntos de ebullición, en su volatilidad; sustancias volátiles de las no
volátiles. Normalmente para separar líquidos de sólidos. Consiste en calentar
hasta que se evapore el líquido.
Cristalización- Sirven para separar sustancias solubles en un disolvente
de las no solubles y que además tienen la propiedad de cristalizar. Consiste
en calentar hasta evaporar la mitad del disolvente y dejar enfríar en un cristalizador
hasta que se evapore todo el disolvente.
Filtración..- Sirve para separar sólidos de líquidos. Consiste en hacer pasar
la mezcla a través de un papel de filtro colocado en un embudo y recoger el
filtrado en un vaso de precipitados.
Decantación..- Sirve para separar líquidos
de sólidos Consiste en volcar el recipiente sobre otro para que caiga el líquido
sobrenadante.
6.- Relaciona las siguientes técnicas con las propiedades en que se basan.
Imantación Solubilidad
Sedimentación Volatilidad
Sublimación Solubilidad
Flotación Magnetismo
Evaporación Densidad
Cristalización Densidad
Extracción Solubilidad
Disolución Volatilidad
7.- ¿Cuál es la propiedad física que se utiliza para separar la arena de la sal?
8.- Indica cuál de los siguientes procedimientos es el más adecuado para separar una mezcla
de sal, azufre y gasolina. Justifica tu elección y explica por qué rechazas cada uno de los
otros.
a.Calentar para que la gasolina se evapore y separar después la sal y el azufre añadiendo
agua. Al filtrar quedaría el azufre en el papel y se separaría la sal del agua por
evaporación del agua.
b.Filtrar para separar la gasolina de los dos sólidos. Añadir agua sobre el mismo filtro
para que se disuelva la sal y separarla del azufre por filtración. Recuperarla dejando
evaporar el agua.
c.Filtrar para separar la gasolina de los dos sólidos. Añadir sulfuro de carbono sobre el
filtro para disolver el azufre por evaporación del sulfuro de carbono.
d.Calentar para que primero se evapore la gasolina y después funda el azufre, que se
separaría de la sal por filtración.
9.Idea una experiencia para separar una mezcla de arena, cloruro de magnesio y ácido
cítrico (el ácido de los limones y las naranjas); para ello te damos las solubilidades de estas
sustancias en los disolventes agua y alcohol etanol:
| Disolvente/sustancia | Ac.Citrico | Cloruro de magnesio | Arena |
| Agua | Soluble | Soluble | Insoluble |
| Alcohol | Soluble | Insoluble | Insoluble |
10..- Aplicación de conocimientos
a. Explica cómo se puede separar la mezcla de: Arena, agua y sal.
b. ¿Cómo separarías una mezcla de serrín y azúcar? Haz un esquema.
Problema:
1. Para disolver 10,7 g de una mezcla de monóxido de cinc con cinc, se necesitaron 100 gramos de disolución de ácido clorhídrico al 10,22 %. Calcular la composición de la mezcla de cinc y óxido de cinc
LOGRO SOLUCIONES
Preguntas de selección múltiple con única respuestas
1. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:
a. permanezca constante la concentración molar de la solución
b. se aumente la concentración molar de la solución
c. se disminuya la fracción molar de J en la solución
d. permanezca constante la fracción molar de J en la solución
2.2. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
a. al doble de la concentración en la solución patrón
b. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
c. a la mitad de la concentración en la solución patrón
d. a la concentración en la solución patrón
CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.
| Vaso | Volumen de agua (ml) | Masa de x agua adicionada (g) |
| 1 | 20 | 5 |
| 2 | 60 | 15 |
| 3 | 80 | 20 |
| 4 | 40 | 10 |
En cada vaso se forman mezclas homogéneas
3.. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar
que la concentración es:
a. mayor en el vaso 3
b. igual en los cuatro vasos
c. menor en el vaso 1
d. mayor en el vaso 2
4.4. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación:
a. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
b. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
c. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
d. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
CONTESTE LA PREGUNTA 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura
5.5. La solubilidad de X en Y a 20ºC es:
a. 15 g de X en 100 g de Y
b. 10 g de X en 100 g de Y
c. 5 g de X en 100 g de Y
d. 25 g de X en 100 g de Y
Otros problemas
1. Realice 15 preguntas tipo icfes con gráficos sobre soluciones, en un formato 10x 15 cms debidamente laminada.
2. ¿Qué cantidad de anhídrido sulfuroso debe disolverse en 300 g de disolución al 49% de ácido sulfuroso, para obtener una disolución del 78,4% de ácido sulfuroso?
3. Calcular la cantidad de disolución del 40% de álcali, que se debe añadir a 200 ml de agua para obtener una disolución de álcali al 24%
4. Calcular la cantidad de anhídrido acético, que debe disolverse en 400 g de una disolución del 91% de ácido acético, para obtener ácido acético anhídrido
5. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido fosfórico de 14,6 % (d=1,08 g/cm3)
6. ¿Cuál es la concentración, en tanto por ciento, de una disolución 12,2 M de ácido nítrico (d=1,35 g/cm3)
7.El porcentaje en volumen de una solución de alcohol etílico preparada mezclando 25,0 ml del alcohol con agua suficiente para dar un volumen total de 125 ml de solución es:
a. 20 % V/V
b. 20 % P/P
c. 20 % P/V
d. 20 % V/P
8.Si se tiene 20 gramos de NaOH en 250 ml de solución , Su molaridad es:
a. 2 M
b. 0,2 M
c. 0,02 moles/litro
d. 2 m
9.. Cuando se evaporan 300 gramos de una solución sulfato de cobre, CuSO4, se obtiene un residuo de 25 gramos de sulfato. La cantidad de gramos de agua evaporada, El porcentaje de soluto por peso en la solución y el porcentaje de solvente respectivamente son:
a. 275 gr de agua, 8,3 % de soluto, 91,7 % de solvente
b.25 gr de agua, 8,3 % de soluto, 30 % de solvente
c. 300 gr de agua, 8,3 % de soluto, 91 % de solvente
d. 275 gr de agua, 91,7 % de soluto, 95 % de solvente
10.Cuál es el porcentaje de dextrosa en una solución que contiene 10 gramos de soluto en 80 ml de solución.
a. 12,5 %
b. 1,25 %
c. 0,8 %
d. 125 %
11.. ¿Cuántos gramos de soluto hay en 100 ml de NaCl 0,1 molar
a. 0,7 moles/litro
b. 0,500 gramos
c. 0,585 gramos
d. 0,585 moles
12.¿ Cuántos gramos de soluto hay en 700 ml de KNO3 uno molar: a. 0,70 gramos
b. 70,7 gramos
c. 70, 7 moles
d. 0,70 m
LOGRO DE CONFIGURACION Y NÚMEROS CUANTICOS Refuerza más?
1. Escribe la distribución de los electrones en los siguientes átomos:
| Elemento | Numero atomico | Distribucion de electrones |
| Nivel 1? Nivel 2? Nivel 3? | ||
| K | 19 | |
| Ar | 18 | |
| F | 9 | |
| O | 8 | |
| C | 6 |
2.2. Escribe la configuración electrónica del 11Na.
3.Halla la configuración electrónica de.los elementos: Aluminio,Al, Z= 13; Cloro,Cl, Z = 17.
4Completa las siguientes frases
a) Dos elementos que tienen el mismo .............. en el último nivel, están en el mismo ..................... del sistema periódico.
b) Dos elementos que están completando el............................... están en el mismo período del...
c) El litio, sodio y potasio pertenecen al grupo de los..................................................
5.Qué podemos afirmar sobre el comportamiento químico de los átomos que tienen el mismo número atómico? ?Cómo serán sus propiedades físicas?
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
QUIMICA GRADO 11
Haz el ejercicio como si fuera un juego, un pasatiempo.
Con lo que estudiaste te debe salir bien, y si no a repasar otro poco. Buena
suerte.
Para todos los logros pendientes
5. Elabora 10 fichas con medidas de 10 x 15 cms, escribe una pregunta tipo ICFES
sobre el logro pendiente en cada una, utiliza para ello tablas, gráficos, etc.
Debes entregarlas debidamente laminadas Nota: puedes sacar las preguntas
de las pruebas de estado del ICFES de años anteriores (internet) o consultando
el libro de Helmer pardo de la Biblioteca de la institución
6. Argumentar las preguntas anteriores en una hoja de examen.
PRIMER PERIODO
LOGRO NOMENCLATURA DE ALCANOS
Señala el nombre correcto para estos compuestos
1 
a) metil-propano b) butano c) propil-metano
2
a) pentano b) etil-propano c) metil-butano
3
a) tetrametil-metano b) dimetil-propano c) pentano
4
a) 2,3-metil-butano
b) 2,3-dimetil-butano
c) 2,3-dietil-butano
6
a) 2,3-metil-butano b) 2,3-dimetil-butano c) 2,3-dietil-butano
7
a) 2-metil-3-propil-5-etil-hexano b) 5-etil-2-metil-3-propil-hexano c) 5-isopropil-3-metil-octano
8
a) 4-etil-2,2,4-trimetil-hexano b) 3-etil-3,3,5-trimetil-hexano c) 4-etil-2,2,4-metil-hexano
9
a) 2,2,4-tetrametil-pentano b) 2,2,4-trimetil-pentano c) 2,2-dimetil-4-metil-pentano
10
a) 7-etil-2,2,7-trimetil-octano b) 2-etil-2,7,7-trimetil-octano c) 2,2,7,7-tetrametil-nonano
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1
a) tolueno b) etilbenceno c) etenilbenceno
2
a) o-dietilbenceno b) p-dietilbenceno c) m-dietilbenceno
3
a) 1-etil-4-metilbenceno b) 1-metil-4-etilbenceno c) 4-etil-1-metilbenceno
4
a) 4-etil-2,5-dimetil-1-propilbenceno b) 2,5-dimetil-4-etil-1-propilbenceno
c) 1-etil-2,5-dimetil-4-propilbenceno
5
a) propilbenceno ou cumeno b) isopropilbenceno ou cumeno c) neopropilbenceno
ou cumeno
6
a) 1-isopropil-4-metilbenceno b) 4-metil-1-isopropilbenceno c) 1-metil-4-isopropilbenceno
7
a) 2-metil-3-propil-5-etil-hexano b) 5-etil-2-metil-3-propil-hexano c) 5-isopropil-3-metil-octano
8
a) 4-etil-2,2,4-trimetil-hexano b) 3-etil-3,3,5-trimetil-hexano c) 4-etil-2,2,4-metil-hexano
9
a) 2,2,4-tetrametil-pentano b) 2,2,4-trimetil-pentano c) 2,2-dimetil-4-metil-pentano
10
a) 7-etil-2,2,7-trimetil-octano b) 2-etil-2,7,7-trimetil-octano c) 2,2,7,7-tetrametil-nonano
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1
a) tolueno b) etilbenceno c) etenilbenceno
2
a) o-dietilbenceno b) p-dietilbenceno c) m-dietilbenceno
3
a) 1-etil-4-metilbenceno b) 1-metil-4-etilbenceno c) 4-etil-1-metilbenceno
4
a) 4-etil-2,5-dimetil-1-propilbenceno b) 2,5-dimetil-4-etil-1-propilbenceno
c) 1-etil-2,5-dimetil-4-propilbenceno
5
a) propilbenceno ou cumeno b) isopropilbenceno ou cumeno c) neopropilbenceno
ou cumeno
6
a) 1-isopropil-4-metilbenceno b) 4-metil-1-isopropilbenceno c) 1-metil-4-isopropilbenceno
7
a) etinilbenceno ou estireno b) etenilbenceno ou estireno c) etinilbenceno ou
poliestireno
8
a) 1,4-dimetil-2-etilbenceno b) 1,4-dimetil-2-etinilbenceno c) 1,4-dimetil-2-vinilbenceno
9
a) antracita b) antraceno c) antrolleno
10
a) fenantreno b) naftaleno c) naftalina
11. Escribe 5 ejemplos de cada uno de los grupos funcionales orgánicos
LOGRO ISOMERIA
Realiza los isómeros del decano y del undecano Consulta sobre isomería geométrica
LOGRO REACCIONES DE ALCANOS
Realiza 5 reacciones de alcanos, 5 de alquenos y 5 de alquinos.
SEGUNDO PERIODO
LOGRO DE REACCIONES DE ALQUENOS
? Realice 10 reacciones de alquenos
LOGRO DE NOMENCLATURA DE ALCOHOLES
1. escriba la fórmula general de un alcohol
2. redacte una frase acerca de los alcoholes como reactivos químicos
3. escriba la fórmula general de un glicol
4. escriba la fórmula de los siguientes alcoholes:
• ciclopropanol
• ciclopentanol
• 3-bromo-3-metil-2-pentanol
• 2,2 dimetil-4-octanol
• Alcohol de madera
• Etanodiol
• 2-penten-1-ol
• 1-cloro-3-hexen-2-ol
5. nombre los siguientes alcoholes:
• CH3-OH-CHOH-CH2OH
•
6. explique la formación de puentes de hidrogeno entre tres moléculas de metanol
7. explique la formación de puentes de hidrogeno entre una molécula de agua
y una de etanol
Haz el ejercicio como si fuera un juego, un pasatiempo. Con lo que estudiaste
te debe salir bien, y si no a repasar otro poco. Buena suerte.
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1.
a) 2,3-butanol b) 2,3-butanodiol c) 2,3-butanodial
2. 
a) 2-butan-1-ol b) 2-buten-1-al c) 2-buten-1-ol
3.
a) 3-penten-2-ol b) 3-pentenol-2 c) 3-pentin-2-ol
4.
a) 5-hexin-3-en-1-ol b) 3-hexen-1-in-6-ol c) 3-hexen-5-in-1-ol
5.
a) 1,2,3-propanol ou glicerina b) 1,2,3-propanotriol ou glicerina c) 1,2,3-propanotrial
ou glicerina
6.
a) 4-metil-2,5-pentanodiol b) 2-metil-1,4-pentanodiol c) 2,4-dimetil-1,4-butanodiol
7.
a) 1,2-ciclohexanodiol b) 1,2-bencenodiol c) 1,2-ciclohexanol
8.
a) 1-ciclohexen-3,5-diol b) 1-ciclohexen-4,6-diol c) 4-ciclohexen-1,3-diol
9.
a) 2,3-dietilciclohexanol b) 1,2-dietilciclohexanol c) 1,2-dietilciclohexan-3-ol
10.
a) 2-ciclopentenol b) 1-ciclopentenol c) 1-ciclopenten-2-ol
8 en un párrafo describa las propiedades físicas de los alcoholes y su
relación con los puentes de hidrogeno
9 complete las siguientes reacciones:
• CH3-CH2-CH2-CH2-OH+NaNH ---->
CH3
• CH3-C-CH2-CH2CL+H2O--->
CH3
• CH3-O-CH2-CH3
10.En un párrafo describa la reacción de alcoholes primarios, segundarios
y terciarios con el reactivo de Lucas.
11Con una frase describa la fórmula general de los éteres
12con una frase describa la fórmula general de los ésteres
